Зміст

• Кроки
• Порада

У хімії, електронегативність - одиниця вимірювання притягання атома до електрона в хімічному зв’язку. Атоми з високою електронегативністю будуть притягувати електрони з сильною силою, тоді як атоми з низькою електронегативністю будуть притягувати електрони зі слабкою силою. Значення електронегативності використовуються для прогнозування здатності утворювати хімічні зв’язки між атомами, тому це є важливою навичкою базової хімії.

Кроки

Метод 1 з 3: Базові знання про електронегативність

1. 

   Хімічний зв’язок виникає, коли атоми ділять електрони. Щоб зрозуміти електронегативність, спочатку потрібно зрозуміти, що таке «зв’язок». Будь-які два атоми, які «з’єднані» разом у молекулярній структурі, матимуть зв’язок між собою, тобто вони мають спільну пару електронів, і кожен атом вносить до цього зв’язку один електрон.
   • Ця стаття не висвітлює точної причини чому атоми ділять електрони і мають зв’язок між ними. Якщо ви хочете дізнатись більше, прочитайте цю статтю про хімічне зв’язування або wikiHow статтю про те, як вивчати властивості хімічних зв’язків.

2. 

   
   
   Як електронегативність впливає на електрони у зв’язку? Коли два атоми ділять одну і ту саму електронну пару в зв’язку, ця частка не завжди знаходиться в рівновазі. Коли один атом має більшу електронегативність, ніж інший, він підтягує два електрони у зв’язку ближче до себе. Атом має дуже високу електронегативність, яка може майже повністю тягнути до себе електрони і майже не ділиться електронами з іншим атомом.
   • Наприклад, у молекулі NaCl (хлориду натрію) атом хлору має відносно високу електронегативність, а атом натрію - відносно низьку. Отже, електрони тягнуться по відношенню до атома хлору і подалі від атомів натрію.

3. 

   
   
   Використовуйте таблицю електронегативності для довідки. На таблиці електронегативності хімічні елементи розташовані точно так, як у таблиці Менделєєва, але електронегативність реєструється на кожному атомі. Ця діаграма надрукована в багатьох підручниках з хімії, технічній літературі або в Інтернеті.
   • Це підключення, яке веде до перевірки електронегативності. Зверніть увагу, що в цій таблиці використовується шкала Полінга, яка є найпоширенішою шкалою електронегативності. Однак існують інші способи вимірювання електронегативності, і один із них буде викладений нижче.

4. 

   
   
   Атоми розташовані в електронегативі для зручності оцінки. Якщо у вас немає діаграми електронегативності, ви можете оцінити електронегативність атома, виходячи з його положення в звичайній хімічній таблиці Менделєєва. Як загальне правило:
   • Електронегативність атома поступово вище коли рухаєшся далі право Періодична таблиця.
   • Електронегативність атома поступово вище під час руху підніматися Періодична таблиця.
   • Отже, атоми у верхньому правому куті мають найбільшу електронегативність, а атоми в нижньому лівому куті мають найменшу електронегативність.
   • У наведеному вище прикладі NaCl ви можете сказати, що хлор має вищу електронегативність, ніж натрій, оскільки він знаходиться дуже близько до верхнього правого кута періодичної системи. На відміну від них, натрій знаходиться далеко лівіше, тому він належить до групи атомів з низькою електронегативністю.
   реклама

Метод 2 із 3: Визначте тип зв’язку за електронегативністю

1. 

   З’ясуйте різницю в електронегативності між двома атомами. Коли два атоми зв’язані, різниця в електронегативності між двома атомами може сказати вам властивості цього зв’язку. Відніміть велику електронегативність від малої, щоб знайти різницю.
   • Взявши для прикладу молекулу HF, ми віднімемо електронегативність фтору (4,0) для електронегативності водню (2,1). 4,0 - 2,1 = 1,9.

2. 

   Якщо різниця електронегативності менше приблизно 0,5, то цей зв’язок є неполярним ковалентним зв’язком, в якому електрони розподіляються майже порівну. Цей тип зв’язку не створює молекулу з великою різницею заряду між кінцями зв’язку. Неполярні зв’язки часто важко розірвати.
   • Наприклад, молекула O₂ має такий тип посилань. Оскільки два атоми кисню мають однакову електронегативність, їх різниця дорівнює нулю.

3. 

   Якщо різниця електронегативності знаходиться між 0,5-1,6, то зв’язок є полярним ковалентним зв’язком. Ці зв’язки мають більше електронів на одному кінці, ніж на іншому. Це призводить до того, що молекула має трохи більший негативний заряд на кінці електрона, а трохи більший за рахунок позитивного заряду - на іншому кінці. Дисбаланс заряду в зв'язку дозволяє молекулі брати участь у ряді особливих реакцій.
   • Молекулярна Н₂О (вода) є яскравим прикладом цього. Атом О має більшу електронегативність, ніж два атоми Н, тому він утримує електрони щільніше і змушує всю молекулу нести деякий негативний заряд на кінці О і позитивно розлучається на кінці Н.

4. 

   Якщо різниця електронегативності перевищує 2,0, то зв’язок є іонним зв’язком. У цьому зв’язку електрони розташовані повністю на одному кінці зв’язку. Атоми з більшою електронегативністю мають негативний заряд, а атоми з меншою електронегативністю мають позитивний заряд. Цей тип зв’язку дозволяє атому в ньому добре реагувати з іншими атомами і навіть відокремлюватися полярними атомами.
   • Прикладом є молекула BaCl (хлорид натрію). Атом хлору має такий великий негативний заряд, що він повністю тягне обидва електрони до себе, внаслідок чого натрій заряджається позитивно.

5. 

   Якщо різниця електронегативності становить 1,6-2,0, перевірте металевий елемент. Якщо мати металевим елементом у зв’язку є зв’язок іони. Якщо немає металевих елементів, це склеювання полярний ковалентний.
   • Металеві елементи включають більшість елементів ліворуч та посередині періодичної системи. На цій сторінці є таблиця, яка показує, які елементи металеві.
   • Наведений вище приклад ВЧ знаходиться в цьому діапазоні. Оскільки H і F не є металами, вони пов'язані полярний ковалентний.
   реклама

Метод 3 з 3: Знайдіть електронегативність за Маллікеном

1. 

   Знайдіть першу іонізуючу енергію атома. Електронегативність за Муллікеном - це метод вимірювання електронегативності, дещо відрізняється від згаданого вище методу шкали Полінга. Щоб знайти електронегативність Маллікена для даного атома, знайдіть його першу іонізуючу енергію. Це енергія, необхідна атому, щоб віддавати електрон.
   • Можливо, вам доведеться шукати це у своїх хімічних посиланнях. Ця сторінка містить таблицю пошуку, яку ви можете використовувати (прокрутіть униз, щоб переглянути).
   • Наприклад, припустимо, нам потрібно знайти електронегативність літію (Li). Переглядаючи таблицю на вищенаведеній сторінці, ми бачимо, що першою є енергія іонізації 520 кДж / моль.

2. 

   Знайдіть електронну спорідненість атома. Це міра енергії, отриманої, коли атом отримує електрон з утворенням негативного іона. Ви також повинні шукати цей параметр у своїх хімічних посиланнях. Цей сайт містить навчальні ресурси, які ви повинні шукати.
   • Електронна спорідненість літію є 60 кДж моль.

3. 

   Розв’яжіть рівняння електронегативності за Муллікеном. Коли ви використовуєте кДж / моль для енергії, рівняння електронегативності за Маллікеном дорівнює EN_{Муллікен} = (1,97 × 10) (Е_i+ Е_ea) + 0,19. Підключіть значення до рівняння та вирішіть для EN_{Муллікен}.
   • У цьому прикладі ми вирішимо наступне:

     EN_{Муллікен} = (1,97 × 10) (Е_i+ Е_ea) + 0,19

     EN_{Муллікен} = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     EN_{Муллікен} = 1,143 + 0,19 = 1,333

   реклама

Порада

• На додаток до шкал Полінга і Маллікена, до Олреда відносяться і деякі інші шкали електронегативності - Рохув, Сандерсон та Аллен. Усі ці шкали мають власні рівняння для обчислення електронегативності (досить складне число).
• Електронегативність жодної одиниці.