Зміст

• кроки
• Метод 1 з 2: Визначення масового відсотка по заданих масам
• Метод 2 з 2: Визначення масового відсотка, коли маси не задані

Масовий відсоток задає процентне співвідношення елементів в хімічному з'єднанні. Для знаходження масового відсотка необхідно знати молярну масу (в грамах на моль) входять в з'єднання елементів або кількість грамів кожного компонента, необхідне для того, щоб отримати заданий розчин.Масовий відсоток обчислюється досить просто: достатньо поділити масу елемента (або компонента) на масу всього з'єднання (або розчину).

кроки

Метод 1 з 2: Визначення масового відсотка по заданих масам

1. 1 Виберіть рівняння для визначення масового відсотка хімічної сполуки. Масовий відсоток знаходиться за наступною формулою: масовий відсоток = (маса компонента / загальна маса сполуки) x 100. Для отримання відсотків результат ділення множиться на 100.
   • На початку виконання завдання запишіть рівність: масовий відсоток = (маса компонента / загальна маса сполуки) x 100.
   • Маса цікавить вас компонента повинна бути в умові завдання. Якщо маса не дана, перейдіть до наступного розділу, в якому розказано про те, як визначати масовий відсоток при невідомої масі.
   • Загальна маса хімічної сполуки знаходиться шляхом складання мас всіх елементів (компонентів), які входять до складу цього з'єднання (або розчину).
2. 2 Обчисліть загальну масу сполуки. Якщо ви знаєте маси всіх складових з'єднання компонентів, просто складіть їх, і таким чином ви знайдете загальну масу отриманого з'єднання або розчину. Цю масу ви використовуєте в якості знаменника в рівнянні для масового відсотка.
   • Приклад 1: Чому дорівнює масовий відсоток 5 грамів гідроксиду натрію, розчиненого в 100 грамах води?
     • Загальна маса розчину дорівнює сумі кількості гідроксиду натрію і води: 100 г + 5 г дають 105 м
   • Приклад 2: Скільки хлориду натрію і води необхідно для отримання 175 грамів 15-процентного розчину?
     • У цьому прикладі дані загальна маса і необхідний відсоток, і потрібно знайти кількість речовини, яке необхідно додати в розчин. При цьому загальна маса становить 175 грамів.
3. 3 Визначте масу заданого компонента. Якщо вас просять обчислити "масовий відсоток", слід знайти, скільки відсотків від загальної маси речовини становить маса певного компонента. Запишіть масу заданого компонента. Це буде чисельник у формулі для масового відсотка.
   • Приклад 1: маса заданого компонента - гідрохлориду натрію - становить 5 грамів.
   • Приклад 2: в цьому прикладі маса заданого компонента невідома, і її слід знайти.
4. 4 Підставте значення в рівняння для масового відсотка. Після того як ви визначите всі необхідні величини, підставте їх в формулу.
   • Приклад 1: масовий відсоток = (маса компонента / загальна маса сполуки) x 100 = (5 г / 105 г) x 100.
   • Приклад 2: необхідно перетворити формулу для масового відсотка так, щоб можна було знайти невідому масу хімічного компонента: маса компонента = (масовий відсоток * загальна маса сполуки) / 100 = (15 * 175) / 100.
5. 5 Обчисліть масовий відсоток. Після підстановки всіх значень в формулу для масового відсотка зробіть необхідні обчислення. Поділіть масу компонента на загальну масу хімічної сполуки або розчину і помножте на 100. У результаті у вас вийде масовий відсоток даного компонента.
   • Приклад 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Таким чином, масовий відсоток 5 грамів гідрохлориду натрію, розчиненого в 100 грамах води, становить 4,761%.
   • Приклад 2: переписане вираз для масового відсотка компонента має вигляд (масовий відсоток * загальна маса речовини) / 100, звідки знаходимо: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 грамів хлориду натрію.
     • Необхідна кількість води знаходимо шляхом віднімання маси компонента із загальної маси розчину: 175 - 26,25 = 148,75 грамів води.

Метод 2 з 2: Визначення масового відсотка, коли маси не задані

1. 1 Виберіть формулу для масового відсотка хімічної сполуки. Основне рівняння для знаходження масового відсотка виглядає наступним чином: масовий відсоток = (молярна маса елемента / загальна молекулярна маса сполуки) x 100. Молярна маса речовини - це маса одного моля даної речовини, в той час як молекулярна маса являє собою масу одного моля усієї хімічної з'єднання. Щоб отримати відсотки, результат ділення множиться на 100.
   • На початку виконання завдання запишіть рівність: масовий відсоток = (молярна маса елемента / загальна молекулярна маса сполуки) x 100.
   • Обидві величини вимірюються в грамах на моль (г / моль).
   • Якщо вам не дано маси, масовий відсоток будь-якого елементу в заданому речовині можна знайти, використовуючи молярну масу.
   • Приклад 1: Знайти масовий відсоток водню в молекулі води.
   • Приклад 2: Знайти масовий відсоток вуглецю в молекулі глюкози.
2. 2 Запишіть хімічну формулу. Якщо в прикладі не дано хімічні формули заданих речовин, слід записати їх самостійно. Якщо ж в завданні дано необхідні формули хімічних речовин, даний крок можна пропустити і перейти відразу до наступного кроку (знайти масу кожного елемента).
   • Приклад 1: запишіть хімічну формулу води, H₂O.
   • Приклад 2: запишіть хімічну формулу глюкози, C₆H₁₂O₆.
3. 3 Знайдіть масу кожного елемента, що входить у з'єднання. Визначте молярний вага кожного елемента в хімічній формулі по таблиці Менделєєва. Як правило, маса елемента вказується під його хімічним символом. Випишіть молярні маси всіх елементів, які входять у розглянутий з'єднання.
   • Приклад 1: знайдіть молярні маси кисню (15,9994) і водню (1,0079).
   • Приклад 2: знайдіть молярні маси вуглецю (12,0107), кисню (15,9994) і водню (1,0079).
4. 4 Помножте молярну масу кожного елемента на його мольну частку. Визначте, скільки молей кожного елемента міститься в даному хімічну речовину, тобто молярний частки елементів. Молярний частки даються числами, що стоять у формулі внизу символів елементів. Помножте молярну масу кожного елемента на його молярну частку.
   • Приклад 1: під символом водню коштує 2, а під символом кисню 1 (еквівалентно відсутності числа). Таким чином, молярну масу водню слід помножити на 2: 1,00794 X 2 = 2,01588; молярну масу кисню залишаємо незмінною, 15,9994 (тобто множимо на 1).
   • Приклад 2: під символом вуглецю коштує 6, під воднем 12 і під киснем 6. Помноживши молярні маси елементів на ці числа, знаходимо:
     • вуглець: (12,0107 * 6) = 72,0642
     • водень: (1,00794 * 12) = 12,09528
     • кисень: (15,9994 * 6) = 95,9964
5. 5 Обчисліть загальну масу сполуки. Складіть знайдені маси всіх елементів, що входять в дане з'єднання. Сума молярних мас елементів, помножених на молярний частки, дасть вам загальну масу хімічної сполуки. Це число є дільником у формулі для масового відсотка.
   • Приклад 1: додайте до 2,01588 г / моль (маса двох молей атомів водню) 15,9994 г / моль (маса одного моля атомів кисню), в результаті у вас вийде 18,01528 г / моль.
   • Приклад 2: складіть знайдені молярні маси: вуглець + водень + кисень = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 г / моль.
6. 6 Визначте масу цікавить вас елемента. Якщо вас просять знайти "масовий відсоток", значить, слід обчислити масу певного елемента, що входить до складу з'єднання, як процентну частку від загальної маси всіх елементів. Знайдіть масу заданого елемента і запишіть її. Для цього необхідно помножити молярну масу елемента на його мольну частку. В результаті у вас вийде величина, що стоїть в чисельнику формули для масового відсотка.
   • Приклад 1: маса водню в поєднанні становить 2,01588 г / моль (маса двох молей атомів водню).
   • Приклад 2: маса вуглецю в з'єднанні становить 72,0642 г / моль (маса шести молей атомів вуглецю).
7. 7 Підставте в рівняння для масового відсотка чисельні значення. Після того, як ви визначите значення всіх величин, підставте їх в формулу, яка була приведена на першому кроці: масовий відсоток = (молярна маса елемента / загальна молекулярна маса сполуки) x 100.
   • Приклад 1: масовий відсоток = (молярна маса елемента / загальна молекулярна маса сполуки) x 100 = (2,01588 / 18,01528) x 100.
   • Приклад 2: масовий відсоток = (молярна маса елемента / загальна молекулярна маса сполуки) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.
8. 8 Обчисліть масовий відсоток. Після підстановки чисельних значень виконайте необхідні арифметичні дії.Поділіть масу елемента на загальну масу сполуки і помножте на 100. У результаті у вас вийде масовий відсоток елемента.
   • Приклад 1: масовий відсоток = (молярна маса елемента / загальна молекулярна маса сполуки) x 100 = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0,11189 x 100 = 11,18%. Таким чином, масовий відсоток атомів водню в молекулі води дорівнює 11,18%.
   • Приклад 2: масовий відсоток = (молярна маса елемента / загальна молекулярна маса сполуки) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Таким чином, масовий відсоток атомів вуглецю в молекулі глюкози становить 40,00%.