Зміст

• Крок
• Метод 1 з 3: Частина перша: Розуміння електронних оболонок
• Метод 2 з 3: Частина друга: Пошук валентних електронів у металах, крім перехідних металів
• Метод 3 з 3: Частина третя: Пошук валентних електронів у перехідних металах
• Поради
• Потреби

Валентні електрони лежать у зовнішній оболонці елемента. Кількість валентних електронів в атомі визначає тип хімічного зв’язку, який може утворювати цей елемент. Найкращий спосіб дізнатись кількість валентних електронів - використовувати періодичну таблицю елементів.

Крок

Метод 1 з 3: Частина перша: Розуміння електронних оболонок

1. Періодична система елементів. Це таблиця з кольоровими кодами, де в кожній комірці відображається елемент із атомним номером та 1-3 буквами як символ.
2. Знайдіть атомний номер елемента. Атомний номер знаходиться вище або поруч із символом елемента. Наприклад: Бор (В) має атомний номер 5, що означає, що він має 5 протонів і 5 електронів.
3. Намалюйте просте зображення атома і розмістіть електрони на орбіті навколо ядра. Ці роботи також називають оболонками або енергетичними рівнями. Максимальна кількість електронів, які можуть знаходитися в одній оболонці, фіксована, і оболонки заповнюються від внутрішньої до зовнішньої орбіти.
   • K Оболонка (внутрішня): максимум 2 електрони.
   • L Оболонка: максимум 8 електронів.
   • М оболонка: максимум 18 електронів.
   • N Оболонка: максимум 32 електрони.
   • O Оболонка: максимум 50 електронів.
   • P Оболонка (зовнішня): максимум 72 електрони.
4. Знайдіть кількість електронів у зовнішній оболонці. Це валентні електрони.
   • Коли валентна оболонка заповнена, елемент стабільний.
   • Якщо валентна оболонка не повна, тоді елемент реактивний, що означає, що він може хімічно зв’язуватися з атомом іншого елемента. Кожен атом ділиться своїми валентними електронами, намагаючись наповнити валентну оболонку.

Метод 2 з 3: Частина друга: Пошук валентних електронів у металах, крім перехідних металів

1. Нумеруйте кожен стовпець періодичної таблиці від 1 до 18. Водень (H) знаходиться у верхній частині колони 1, а гелій (He) - у верхній частині колони 18. Це різні групи елементів.
2. Дайте кожному рядку число від 1 до 7. Це періоди елементів, і вони відповідають кількості оболонок або енергетичних рівнів атома.
   • Водень (H) і гелій (He) мають по 1 оболонці, тоді як у Francium (Fr) - 7.
   • Лантаніди та актиноїди згруповані та перелічені нижче основної таблиці. Всі лантаніди належать до періоду 6, групи 3, а всі актиноїди належать до періоду 7, групи 3.
3. Знайдіть елемент, який не є перехідним металом. Перехідні метали знаходяться в групах з 3 по 12. Номери груп інших металів вказують на кількість валентних електронів.
   • Група 1: 1 валентний електрон
   • Група 2: 2 валентні електрони
   • Група 13: 3 валентні електрони
   • Група 14: 4 валентні електрони
   • Група 15: 5 валентних електронів
   • Група 16: 6 валентних електронів
   • Група 17: 7 валентних електронів
   • Група 18: 8 валентних електронів - крім гелію, який має 2

Метод 3 з 3: Частина третя: Пошук валентних електронів у перехідних металах

1. Знайдіть елемент з груп 3 - 12, перехідні метали.
2. Визначте кількість валентних електронів на основі числа групи. Цим групам відповідає можлива кількість валентних електронів.
   • Група 3: 3 валентні електрони
   • Група 4: 2 - 4 валентні електрони
   • Група 5: 2 - 5 валентних електронів
   • 6 група: від 2 до 6 валентних електронів
   • Група 7: 2 - 7 валентних електронів
   • Група 8: 2 або 3 валентні електрони
   • Група 9: 2 або 3 валентні електрони
   • Група 10: 2 або 3 валентні електрони
   • Група 11: 1 або 2 валентні електрони
   • Група 12: 2 валентні електрони

Поради

• Перехідні метали можуть мати валентні оболонки, які не є повністю заповненими. Визначення точної кількості валентних електронів у перехідних металах вимагає певних принципів квантової теорії, які виходять за рамки даної роботи.

Потреби

• Періодична система елементів
• Олівець
• Папір