Зміст

• Крок
• Частина 1 з 4: Розуміння структури
• Частина 2 з 4: Розуміння символу та найменування
• Частина 3 з 4: Зчитування атомного номера
• Частина 4 з 4: Зчитування атомної маси

Періодична система елементів - це список із 118 виявлених на сьогодні елементів. Існує кілька символів та цифр, які вказують на різницю в елементах, тоді як структура таблиці організовує елементи відповідно до подібності. Ви можете прочитати таблицю Менделєєва, використовуючи наведені нижче вказівки.

Крок

Частина 1 з 4: Розуміння структури

1. Подумайте про періодичну таблицю так, ніби вона починається вгорі ліворуч і закінчується в кінці останнього рядка, знизу та праворуч. Таблиця структурована зліва направо в порядку збільшення атомного числа. Атомний номер - це кількість протонів в одному атомі.
   • Не кожен рядок або стовпець заповнені. Хоча в центрі можуть бути прогалини, продовжуйте читати таблицю зліва направо. Наприклад, водень має атомний номер 1 і знаходиться у верхньому лівому куті. Гелій має атомний номер 2, і він знаходиться у верхньому правому куті.
   • Елементи з 57 по 71 зазвичай зображуються у вигляді підмножини в правому нижньому куті таблиці. Це «рідкісноземельні елементи».
2. У кожному стовпці таблиці ви знайдете "групу" елементів. Є 18 колонок.
   • Використовуйте термін "читання групи" для читання зверху вниз.
   • Нумерація зазвичай вказується над стовпцями; однак, це може бути і під іншими групами, наприклад металами.
   • Нумерація, яка використовується в періодичній системі, сильно відрізняється. Вони можуть бути римськими (IA), арабськими (1A) або цифрами від 1 до 18.
   • Водень може бути в сімействі галогенів та лужних металів, або в обох.
3. У кожному рядку таблиці ви знайдете "періоди" елементів. Є 7 періодів. Використовуйте фразу "читати вздовж крапки", щоб читати зліва направо.
   • Періоди, як правило, нумеруються від 1 до 7 у лівій частині таблиці.
   • Кожен період більший за попередній. Це пов’язано із збільшенням рівня енергії атомів у періодичній системі.
4. Зрозумійте додаткові групи до металу, напівметалу та неметалу. Кольори сильно відрізняються.
   • Група Метали мають один колір. Однак водень часто має такий же колір і групу, як і неметали. Метали мають блиск, зазвичай тверді при кімнатній температурі, проводять тепло і електрику, податливі і податливі.
   • Неметали мають однаковий колір. Це елементи від C-6 до Rn-86, включаючи H-1 (водень). Вони не мають блиску, проводять тепло і електрику і не податливі. Зазвичай вони утворюють газ при кімнатній температурі і можуть бути твердим, газовим або рідинним.
   • Напівметали / металоїди зазвичай мають фіолетовий або зелений колір, як поєднання двох інших кольорів. Лінія діагональна, простягаючись від елементів В-5 до Ат-85. Вони мають деякі властивості металів, а деякі неметалів.
5. Зверніть увагу, що елементи іноді також перелічені в сім’ях. Це лужні метали (1А), лужноземельні метали (2А), галогени (7А), благородні гази (8А) та атоми вуглецю (4А).
   • Нумерація може бути римською, арабською або стандартними цифрами.

Частина 2 з 4: Розуміння символу та найменування

1. Спершу прочитайте символ. Він складається з однієї або двох букв і є стандартним для кількох мов.
   • Символ може бути отриманий від латинської назви елемента або його загального загального номіналу.
   • У багатьох випадках символ відповідає англійській конвенції про найменування, наприклад, гелій або "він". Однак це не правило, яке ви можете припустити. Наприклад, залізо - це "Fe". З цієї причини комбінація символів / назв зазвичай запам'ятовується для швидкого ознайомлення.
2. Подивіться на загальну назву. Це прямо під символом. Це відрізняється залежно від мови, якою написана періодична система.

Частина 3 з 4: Зчитування атомного номера

1. Прочитайте періодичну таблицю відповідно до атомного номера у верхньому центрі вікна кожного елемента. Як вже згадувалося раніше, система впорядкована зверху ліворуч вниз праворуч. Знання атомного номера - це найшвидший спосіб знайти більше інформації про елемент.
2. Атомний номер - це кількість протонів в ядрі окремого атома елемента.
3. Додавання або видалення протонів створює інший елемент.
4. З’ясування кількості протонів в атомі також визначає кількість електронів. У атомів стільки електронів, скільки у протонів.
   • Майте на увазі, що з цього правила існує виняток. Коли атом втрачає або отримує електрони, він стає електрично зарядженим іоном.
   • Якщо поруч із символом елемента є знак плюс, це означає, що він заряджений позитивно. Зі знаком мінус він заряджений негативно.
   • Якщо символу плюса і мінуса немає, і ваша проблема хімії стосується не іонів, то кількість протонів і електронів, ймовірно, дорівнює.

Частина 4 з 4: Зчитування атомної маси

1. Визначте атомну масу. Це число під загальною назвою елемента.
   • Хоча може здатися, що атомна маса зростає з верхнього лівого кута системи до правого нижнього, це не так у всіх випадках.
2. Зрозумійте, що більшість елементів представлені десятковими знаками. Атомна маса - це загальна кількість частинок в ядрі; однак це середньозважене значення різних ізотопів.
3. За атомною масою знайдіть кількість нейтронів в одному атомі. Округліть атомну масу до найближчого цілого числа - масового числа. Потім від маси числа віднімають кількість протонів, щоб визначити кількість нейтронів.
   • Наприклад: Атомна маса заліза дорівнює 55,847, отже, його масове число - 56. Елемент має 26 протонів. 56 (масове число) мінус 26 (протони) дорівнює 30. В одному атомі заліза зазвичай 30 нейтронів.
   • Зміна кількості нейтронів в атомі утворює ізотопи, які є важчим або легшим варіантом атома.