Як знайти атом із середньою масою: 8 кроків (з фото) - Чайові

Відеоролик: КУБИК, КУБ, КУБИЩЕ ЕДЫ ЧЕЛЛЕНДЖ !

Зміст

Кроки
Порада
Увага
Що тобі потрібно

Середній масовий атом не є прямою мірою маси атома. Натомість це середня маса на атом типового зразка елемента. Якщо ви можете виміряти маси мільярдів окремих атомів, ви можете дізнатися це, обчисливши їх середнє значення. У нас є більш практичний метод, який базується на інформації про різні ізотопи хімічного елемента.

Кроки

Частина 1 з 2: Обчисліть середню масу атома

Зрозумійте ізотопи та атоми маси. У природі більшість елементів існує у багатьох формах або ізотопах. Єдина різниця між двома ізотопами одного і того ж елемента - це кількість нейтронів в атомі, кількість нейтронів яких впливає на масовий атом. Обчислення середньої маси атома враховує вплив цієї різниці та повідомляє вам середню масу кожного атома у зразку цих атомів.
- Наприклад, елемент срібло (Ag) має два природні ізотопи: Ag-107 та Ag-109 (або Ag та Ag). Ізотоп названий на честь "масового числа", або суми кількості протонів і кількості нейтронів в атомі. Це означає, що Ag-109 має на два нейтрони більше, ніж Ag-107, тому його атом трохи важчий.
Знайдіть масу кожного ізотопу. Вам потрібні дві частини інформації для кожного ізотопу, ви можете шукати їх у довідниках або шукати в Інтернеті, наприклад webelements.com. Перший - це атом маси або атомна маса кожного ізотопу. Ізотопи з більшою кількістю нейтронів мають більшу масу.
- Наприклад, ізотоп срібла Ag-107 має атом маси 106 90509 аму (одиниця кубічного атома). Ізотоп Ag-109 трохи важчий із масою 108,90470.
- Пара десяткових знаків у кінці може дещо відрізнятися в документах. Не пишіть цифри в дужках після маси.
Запишіть природний рівень виживання для кожного ізотопу. Це співвідношення вказує на поширеність ізотопу як відсоток від загальної кількості атомів елемента. Ви можете знайти цю інформацію в тому ж документі, на якому є кубічний атом. Природне виживання всіх ізотопів має становити 100% (хоча воно може дещо відрізнятися через помилку округлення).
- Ізотоп Ag-107 має співвідношення 51,86%. Ізотоп Ag-109 рідше зустрічається зі швидкістю 48,14%. Це означає, що нормальний зразок срібла містить 51,86% Ag-107 та 48,14% Ag-109.
- Будь-який ізотоп без цього рівня виживання ігнорується. Ці ізотопи не існують природним чином на землі.
Перетворити відсоток ізотопів у десяткове число. Поділивши цей коефіцієнт на 100, вийде те саме значення, що і десяткове.
- У зразку срібла, наведеному вище, співвідношення ізотопів становить 51,86 / 100 = 0,5186 і 48,14 / 100 = 0,4814.
Знайдіть середній кубічний атом. Середня маса атома елемента має n ізотопи рівні (Атомний блок_{Ізотоп 1} * співвідношення_{Ізотоп 1}) + (атомна маса_{Ізотоп 2} * співвідношення_{Ізотоп 2}) + ... + (кубічний атом_{ізотопи n} * співвідношення_{ізотопи n}. Це приклад "середньої маси", що означає, що чим більший рівень виживання ізотопу, тим більший його вплив на результат. Як застосувати цю формулу для срібла:
- Атом середньої маси_Ag = (кубічний атом_Ag-107 * співвідношення_Ag-107) + (атомна маса_Ag-109 * співвідношення_Ag-109)
  =(106,90509 * 0,5186) + (108,90470 * 0,4814)
  = 55,4410 + 52,4267
  = 107,8677 аму.
- Знайдіть цей елемент у періодичній системі, щоб перевірити результати. Середній кубічний атом завжди пишеться під хімічним символом елемента.
реклама

Частина 2 з 2: Використання результатів

Перетворити масу в атомний номер. Середній кубічний атом показує залежність між масою та атомним номером у типовому зразку цього елемента. Це дуже корисно в хімічних лабораторіях, оскільки точно підрахувати атоми майже неможливо, але маси легко визначити. Наприклад, ви можете зважити зразок срібла і знати, що на кожні 107 8677 аму буде один атом срібла.
Перевести в молярну масу. Одиниця атомної маси дуже мала, тому хіміки часто використовують грамову одиницю для маси. На щастя, у нас є визначення цих понять, тому перетворення повинно бути легким. Просто помножте середній атом маси на 1 г / моль (постійна молярної маси), щоб отримати результат в г / моль. Наприклад, 107 8677 грамів срібла містять один моль атомів срібла.
Знайдіть середню молекулярну масу. Оскільки молекула - це сукупність атомів, ви можете додати масу всіх атомів, щоб знайти молекулярну масу. Якби ви використовували атом із середньою масою (замість маси певного ізотопу), результатом була б середня молекулярна маса зразка в природі. Ось приклад:
- Молекула води має хімічну формулу Н₂O містить два атоми водню (H) і один атом кисню (O).
- Водень має середню масу атомів 100794 аму. Кисень має середню атомну масу 15 9994 аму.
- Отже, середня молекулярна маса Н₂О дорівнює (1,00794) (2) + 15,9994 = 18,01528 аму, що еквівалентно 18,01528 г / моль.
реклама

Порада

Поняття відносної атомної маси іноді використовують як синонім середньої атомної маси. Існує невелика різниця, оскільки атомна маса відносно не є одиницею; це вимірювання маси щодо атома вуглецю-12. Поки ви використовуєте одиницю атомної маси в розрахунку середнього кубічного атома, ці два значення однакові.
Число в дужках після кубічного атома повідомляє нам про помилку. Наприклад, масовий атом 1,0173 (4) означає, що нормальний атом елемента має діапазон мас приблизно 1,0173 ± 0,0004. Вам не потрібно отримувати цей номер, якщо він не запитується.
У періодичній системі середній кубічний атом наступного елемента є більшим, ніж попередній, за невеликими винятками. Ось швидкий спосіб перевірити результати.
1 одиниця атомної маси дорівнює 1/12 маси атома вуглецю-12.
Коефіцієнти виживання ізотопів обчислюються відповідно до типових природних зразків на землі. Такі речовини, що не зустрічаються в природі, такі як метеорити або речовина, вироблена в лабораторії, можуть мати різні співвідношення ізотопів, тому середня маса атомів також відрізняється.

Увага

Масові атоми завжди записуються атомними одиницями маси (amu або u), іноді їх називають дальтонами (Da). Ніколи не пишіть іншу одиницю маси (наприклад, кілограм) після цього числа, не змінюючи його.