Зміст

• Кроки

Масовий відсоток вказує відсоток кожного елемента в хімічній сполуці. Щоб знайти масовий відсоток, потрібно знати молярну масу елементів у сполуці в грамах / моль або кількість грамів речовин, з яких складається розчин. Відсоток маси розраховується за простою формулою, яка ділить масу елемента (або розчиненої речовини) на масу сполуки (або розчину).

Кроки

Метод 1 з 2: Обчисліть відсоток маси, знаючи масу

1. 

   Визначте рівняння відсотка маси у суміші. Основною формулою для розрахунку масового відсотка у суміші є: масовий відсоток = (якісна маса / змішана маса) x 100. Нарешті, вам потрібно помножити на 100, щоб представити відсоток.
   • Напишіть рівняння, починаючи розв’язувати задачу: масовий відсоток = (маса речовини / змішана маса) x 100.
   • Кількість якості буде вказано в задачі. Якщо тема не вказана, зверніться до наступного розділу про те, як знайти масові відсотки, не знаючи ваг.
   • Маса суміші дорівнює загальній масі речовин, з яких складається суміш або розчин.

2. 

   
   
   Обчисліть масу суміші. Як тільки ви дізнаєтеся маси елементів або сполук, все, що вам потрібно зробити, це скласти їх, щоб отримати масу кінцевої суміші або розчину. Це знаменник у формулі відсотка маси.
   • Приклад 1: Який масовий відсоток 5 г гідроксиду натрію при розчиненні у 100 г води?
     • Маса суміші - це загальна маса гідроксиду натрію та води: 100г + 5г. Отже, змішана вага становить 105г.
   • Приклад 2: Яка маса хлориду натрію та води необхідна для утворення 175 г 15% розчину?
     • У цьому прикладі, де ви знаєте змішану масу та масовий відсоток, завдання просить знайти масу доданої розчиненої речовини. Маса суміші 175 г.

3. 

   
   
   Визначте масу речовини, щоб знайти процентну масу. Коли в тесті просять знайти "масовий відсоток" речовини, ви повинні знайти масу речовини як відсоток від загальної маси всіх інгредієнтів. Запишіть масу речовини, щоб знайти процентну масу. Це чисельник у формулі відсотка маси.
   • Приклад 1: Маса гідроксиду натрію (речовина, яку можна знайти за масовою часткою) становить 5 г.
   • Приклад 2: У цьому прикладі кількість речовини шукає відсоток невідомої маси, а ви шукаєте його.

4. 

   
   
   Замініть змінні рівнянням масових відсотків. Визначивши значення кожної змінної, просто підключіть їх до рівняння.
   • Приклад 1: масовий відсоток = (маса речовини / змішана маса) x 100 = (5 г / 105 г) x 100.
   • Приклад 2: Нам потрібно перетворити рівняння масового відсотка, щоб розрахувати кількість невідомої якості: маса якості = (відсоток маси * змішана маса) / 100 = (15 * 175) / 100 .

5. 

   Обчисліть об'ємний відсоток. Тепер, коли рівняння заповнене, вам потрібно лише розрахувати масовий відсоток. Поділіть масу речовини на масу суміші, потім помножте на 100. Це масовий відсоток речовини в суміші.
   • Приклад 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Тому масовий відсоток 5 г гідроксиду натрію, розчиненого в 100 г води, становить 4761%.
   • Приклад 2: Рівняння після перетворення для обчислення кількості якості складає (відсоток маси * змішана вага) / 100: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 грам хлористий натрій.
     • Вага доданої води - це маса суміші мінус вага речовини: 175 - 26,25 = 148,75 грам води.
   реклама

Метод 2 із 2: Розрахувати масовий відсоток, коли маса невідома

1. 

   Визначте рівняння відсотка маси у сполуці. Основною формулою для розрахунку масового відсотка в сполуці є: масовий відсоток = (елементарна мольна маса / мольна маса сполуки) x 100. Елементарна молярна маса - це маса одного моля елемента тоді як молекулярна маса - це маса одного моля сполуки. Нарешті, ви повинні помножити на 100, щоб отримати відсоткове значення.
   • Напишіть рівняння, починаючи розв’язувати задачу: масовий відсоток = (елементарна молярна маса / молярна маса сполуки) x 100.
   • Одиницями зазначених двох значень є грами на моль (г / моль).
   • Коли задача не дає маси, ви можете використовувати молярну масу для обчислення масового відсотка елемента.
   • Приклад 1: Обчисліть масовий відсоток водню в молекулі води.
   • Приклад 2: Обчисліть масовий відсоток вуглецю в молекулі глюкози.

2. 

   Пишіть Хімічна формула. Якщо проблема не охоплює хімічні формули для кожної сполуки, вам потрібно буде записати їх. Якщо проблема полягає в хімічній формулі, пропустіть цей крок і перейдіть до кроку "Знайти масу кожного елемента".
   • Приклад 1: Напишіть хімічну формулу води, Н₂О.
   • Приклад 2: Напишіть хімічну формулу глюкози, С₆H₁₂О₆.

3. 

   Знайдіть масу кожного елемента в сполуці. Знайдіть молекулярну масу кожного елемента в хімічній формулі на таблиці Менделєєва. Елементарна маса зазвичай пишеться під хімічним символом. Запишіть масу кожного елемента у сполуці.
   • Приклад 1: Ми можемо виявити, що масовий атом кисню становить 15 9994; а кубічний атом водню - 10079.
   • Приклад 2: Ми виявили, що масовий атом вуглецю становить 120107; кисень - 15 9994; а водень - 1,0079.

4. 

   Помножте кубічний атом на молярне відношення. Визначте кількість молей (молярне співвідношення) кожного елемента в хімічній сполуці. Молярне відношення обчислюється за невеликим числом нижче в хімічній формулі сполуки. Помножте кубічний атом кожного елемента на молярне відношення.
   • Приклад 1: Водень має нижчий індекс, тоді як кисень - індекс 1. Отже, помножте молекулярну масу водню на 2, 100794 X 2 = 201588; а молекулярна маса кисню - 15 9994 (помножена на одиницю).
   • Приклад 2: Вуглець має індекс 6, водень - 12, а кисень - 6. Помножте кубічний атом кожного елемента на індекс нижче.
     • Вуглець (12,0107 * 6) = 72,0642
     • Водень (100794 * 12) = 12 09528
     • Кисень (159999 * 6) = 95,9964

5. 

   Обчисліть загальну масу сполуки. Додайте маси всіх елементів у сполуці. Ви можете розрахувати загальну масу сполук, використовуючи маси, виражені в молярних співвідношеннях. Це число буде знаменником у рівнянні відсоткової маси.
   • Приклад 1: Додавання 201588 г / моль (маса двох молей атомів водню) до 159999 г / моль (маса одного моля атомів кисню) дає 18,01528 г / моль.
   • Приклад 2: Складіть усі ваги разом: вуглець + водень + кисень = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 г / моль.

6. 

   Визначте елементну масу, до якої слід обчислити масовий відсоток. Коли проблема задає "масовий відсоток", це означає, що ви повинні знайти масу певного елемента у сполуці у відсотках від загальної маси всіх елементів. Визначте і запишіть масу елемента. Ця маса є масою, вираженою у молярному відношенні. Це число є чисельником рівняння відсоткової маси.
   • Приклад 1: Маса водню в сполуці становить 201588 г / моль (маса двох молей атомів водню).
   • Приклад 2: Маса вуглецю в сполуці становить 72 064 г / моль (маса шести молей атомів вуглецю).

7. 

   Замініть змінні рівнянням масових відсотків. Визначивши значення кожної змінної, просто замініть їх рівнянням, визначеним на першому кроці: відсоток маси = (елементарна молярна маса / молярна маса сполуки) x 100 .
   • Приклад 1: масовий відсоток = (молярна маса елемента / мольна маса сполуки) x 100 = (2,1588 / 18,1528) x 100.
   • Приклад 2: масовий відсоток = (молярна маса елемента / мольна маса сполуки) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.

8. 

   Обчисліть об'ємний відсоток. Тепер, коли рівняння заповнене, вам потрібно лише розрахувати масовий відсоток. Поділіть масу елемента на загальну масу сполуки, а потім помножте на 100. Це відсоток маси елемента в сполуці.
   • Приклад 1: масові відсотки = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0,111189 x 100 = 11,18%. Таким чином, масовий відсоток атома водню в молекулі води становить 11,18%.
   • Приклад 2: масовий відсоток = (елементарна молярна маса / молярна маса сполуки) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Отже, масовий відсоток атома вуглецю в молекулі глюкози становить 40,00%.
   реклама