Зміст

• Кроки

У періодичній системі елементів перераховано 118 елементів, які наразі були виявлені. Для розрізнення елементів існує багато символів та цифр, тоді як періодична система сортує елементи відповідно до їх подібних властивостей. Ви можете прочитати таблицю Менделєєва відповідно до інструкцій нижче.

Кроки

Частина 1 з 4: Розуміння структури

1. 

   Періодична система починається вгорі ліворуч і закінчується в кінці останнього рядка, внизу праворуч. Таблиця структурована зліва направо за зростанням атомного номера. Атомний номер - це кількість протонів в атомі.
   • Не всі рядки або стовпці містять усі елементи. Хоча між ними може бути трохи місця, ми продовжуємо читати періодичну таблицю зліва направо. Наприклад, водень має атомний номер 1 і знаходиться у верхньому лівому куті. Гелій має атомний номер 2, і він знаходиться у верхньому правому куті.
   • Елементи від 57 до елемента 102 розташовані в невеликій панелі внизу праворуч дошки. Вони є "рідкісноземельними елементами".

2. 

   
   
   Знайдіть "групу" елементів у кожному стовпці періодичної таблиці. У нас 18 колонок.
   • У групі ми читаємо зверху вниз.
   • Кількість груп позначена над стовпцями; однак кілька інших груп пронумеровані нижче, наприклад, металева група.
   • Нумерація в періодичній системі може бути дуже різною. Можна використовувати римські цифри (IA), арабські цифри (1A) або цифри від 1 до 18.
   • Гідроген може бути класифікований як на галогенну групу, так і на групу лужних металів, або і те, і інше.

3. 

   
   
   Знайдіть "період" елемента в кожному рядку періодичної таблиці. У нас 7 циклів. За один цикл ми читаємо зліва направо.
   • Періоди нумеруються від 1 до 7 на лівій стороні дошки.
   • Наступний цикл буде більшим, ніж попередній цикл. Велика концепція тут означає, що рівень енергії атома поступово зростає в періодичній системі.

4. 

   
   
   Зрозумійте додаткове групування за металами, напівметалами та неметалами. Колір сильно зміниться.
   • Метал буде пофарбований в той же колір. Однак водень часто забарвлюється в один колір з неметалами і групується з неметалами. Металевий блиск, зазвичай твердий при кімнатній температурі, теплопровідний і провідний, пластичний і пластичний.
   • Неметали забарвлені в один і той же колір. Вони є елементами від C-6 до Rn-86, включаючи H-1 (Гідроген). Неметали не мають металевого блиску, не проводять тепло або електрику і не є пластичними. Зазвичай вони газоподібні при кімнатній температурі і можуть бути твердими, газоподібними або рідкими.
   • Напівметалеві / неметалеві, як правило, забарвлені у фіолетовий або зелений колір, поєднання двох інших кольорів. Діагональна лінія, що тягнеться від елемента B-5 до At-85, є граничною лінією. Вони мають деякі металеві властивості та деякі неметалічні властивості.

5. 

   Зверніть увагу, що елементи іноді також влаштовуються в сім’ях. Це лужні метали (1А), лужноземельні метали (2А), галоген (7А), рідкісні гази (8А) та вуглець (4А).
   • Основна сім'я нумерується відповідно до римських, арабських або стандартних цифр.
   реклама

Частина 2 з 4: Читання хімічних символів та назв елементів

1. 

   Спочатку прочитайте хімічні символи. Це комбінація з 1 до 2 букв, які послідовно використовуються в мовах.
   • Хімічні позначення походять від латинської назви елемента, або загальновідомої загальної назви.
   • У багатьох випадках хімічний символ походить від англійської назви, як у випадку з гелієм, «He». Однак це не єдине правило в хімії. Наприклад, залізо - це "Fe". З цієї причини ви повинні запам'ятати хімічні символи / назви для швидкої ідентифікації елемента.

2. 

   Знайдіть загальну назву елемента. Назва елемента знаходиться під хімічним символом. Він буде змінюватися залежно від мови періодичної системи. реклама

Частина 3 з 4: Зчитування атомного номера

1. 

   Прочитайте періодичну таблицю відповідно до атомного номера, розташованого у верхньому або лівому верхньому центрі кожної комірки елемента. Як уже згадувалося, атомний номер розташовано за зростанням від лівого верхнього кута до правого нижнього. Знання атомного номера - це найшвидший спосіб знайти більше інформації про елемент.

2. 

   Атомний номер - це кількість протонів в атомному ядрі елемента.

3. 

   Додавання або видалення протонів створює інший елемент.

4. 

   Знайдіть кількість протонів в атомі, а також знайдіть кількість електронів у цьому атомі. Атом має однакову кількість електронів і протонів.
   • Зверніть увагу, що з цього правила існує виняток. Якщо атом втрачає або приймає електрони, він стає зарядженим іоном.
   • Якщо поруч із хімічним символом елемента є знак плюс, це позитивний заряд. Якщо це знак мінус, це негативний заряд.
   • Якщо знака плюса і мінуса немає, а в хімічній задачі не беруть участь іони, можна вважати, що кількість протонів дорівнює кількості електронів.
   реклама

Частина 4 з 4: Зчитування атомної ваги

1. 

   Знайдіть атомну вагу. Це число під назвою елемента.
   • Хоча атомна вага, здається, поступово зростає від верхнього лівого до нижнього правого, це не завжди так.

2. 

   Атомна вага більшості елементів вказується в десяткових цифрах. Атомна вага - це загальна вага частинок у ядрі атома; однак це середня маса атомів ізотопів.

3. 

   За атомною вагою знайдіть кількість нейтронів в атомі. Округлення атомної ваги до найближчого цілого числа буде атомною масою. Потім ви віднімаєте кількість протонів з кубічного атома, щоб отримати кількість нейтронів.
   • Наприклад, атомна вага заліза становить 55 847, отже, кубічний атом - 56. Цей атом має 26 протонів. 56 (атом маси) мінус 26 (протон) дорівнює 30. Це означає, що в атомі заліза зазвичай 30 нейтронів.
   • Зміна кількості нейтронів в атомі призводить до ізотопів, які є варіаціями атомів з атомами більшої або меншої маси.
   реклама